PHET Simulation zum Wasserstoff: Unterschied zwischen den Versionen
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* Man sieht die Orbitale als verschiedene Anregungszustände des Wasserstoffs | * Man sieht die Orbitale als verschiedene Anregungszustände des Wasserstoffs | ||
* Man erkennt die Lyman und die Balmerserie im Spektrometer | * Im Spektrometer kann man beobachten, wie die Energiestufen angeregt werden | ||
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* Man erkennt die Lyman und die Balmerserie im Spektrometer, wenn man auf "schnell" stellt und die Simulation einige Minuten laufenlässt | |||
* Die Quantenzahlen werden angezeigt. | |||
* Geht man zu monochromatischem Licht über kann man nur mit 94nm anregen und dann bleibt das Atom manchmal im angeregten Zustand "stecken" und kann das einstrahlende Licht nicht mehr absorbieren. | |||
[https://www.youtube.com/watch?v=dWKEIX7Uhs8 Erklärvideo] | |||
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Aktuelle Version vom 30. Mai 2026, 21:52 Uhr
Simulation zum Wassersotff
Hinweise
Für Klasse 9
- Einstellung Schrödinger und weißes Licht. Spektrometer aktivieren, so erkennt man, dass nicht alle Photonen das Wasserstoff anregen können.
- Man sieht die Orbitale als verschiedene Anregungszustände des Wasserstoffs
- Im Spektrometer kann man beobachten, wie die Energiestufen angeregt werden
Für Klasse 13
- Man erkennt die Lyman und die Balmerserie im Spektrometer, wenn man auf "schnell" stellt und die Simulation einige Minuten laufenlässt
- Die Quantenzahlen werden angezeigt.
- Geht man zu monochromatischem Licht über kann man nur mit 94nm anregen und dann bleibt das Atom manchmal im angeregten Zustand "stecken" und kann das einstrahlende Licht nicht mehr absorbieren.