Simulationen zu den Wasserstofforbitalen: Unterschied zwischen den Versionen

Aus PhysikWiki
Zur Navigation springen Zur Suche springen
 
(5 dazwischenliegende Versionen desselben Benutzers werden nicht angezeigt)
Zeile 6: Zeile 6:
[https://phet.colorado.edu/sims/html/models-of-the-hydrogen-atom/latest/models-of-the-hydrogen-atom_all.html?locale=de Link zur Phet Simulation]
[https://phet.colorado.edu/sims/html/models-of-the-hydrogen-atom/latest/models-of-the-hydrogen-atom_all.html?locale=de Link zur Phet Simulation]


<gallery  widths="500" heights="250" caption="">
<gallery  widths="200" heights="150" caption="">
Datei:Simulationen Orbitale 1.jpg
Datei:Simulationen Orbitale 1.jpg
Datei:Simulationen Orbitale 2.jpg
Datei:Simulationen Orbitale 2.jpg
Datei:Simulationen Orbitale 3.jpg
Datei:Simulationen Orbitale 3.jpg
Datei:Simulationen Orbitale 4.jpg
Datei:Simulationen Orbitale 4.jpg
Datei:Simulationen Orbitale 5.jpg |mit monochromatischen Licht, kann der Zustand einfrieren
Datei:Simulationen Orbitale 5.jpg  


</gallery>
</gallery>
Zeile 19: Zeile 19:
* es ist rein zufällig, aber deshalb kann man auch nicht durch die Orbitale "durchklicken"
* es ist rein zufällig, aber deshalb kann man auch nicht durch die Orbitale "durchklicken"
* will man bestimmte Energiestufen anregen, dann schaltet man auf monochromatisch und wählt das anregende Licht passend
* will man bestimmte Energiestufen anregen, dann schaltet man auf monochromatisch und wählt das anregende Licht passend
*|mit monochromatischen Licht, kann der Zustand einfrieren


==MINT App Simulation==
==MINT App Simulation==
[https://mintapps.org/html/mint-hydrogen.html Link zur MINT App Simulation]
[https://mintapps.org/html/mint-hydrogen.html Link zur MINT App Simulation]


<gallery  widths="500" heights="250" caption="">
<gallery  widths="300" heights="250" caption="">
Datei:Simulationen Orbitale 6.jpg
Datei:Simulationen Orbitale 6.jpg
Datei:Simulationen Orbitale 7.jpg
Datei:Simulationen Orbitale 7.jpg
Zeile 31: Zeile 32:
* klarer Unterschied zwischen Wellenfunktion und Wahrscheinlichkeitsdichte
* klarer Unterschied zwischen Wellenfunktion und Wahrscheinlichkeitsdichte
* Wechsel zwischen 2D und 3 D möglich
* Wechsel zwischen 2D und 3 D möglich


==Hydrogensimulation==
==Hydrogensimulation==

Aktuelle Version vom 8. Juli 2026, 11:27 Uhr

grundlegende Hinweise

es gibt inhaltliche Überschneidungen mit dem Chemiekurs und deshalb evtl. sehr divergentes Vorwissen im Kurs. Das Thema ist für Schüler ohne Chemie Oberstufenwissen sehr herausfordernd und abstrakt.

phet Simulation

Link zur Phet Simulation

Vorteile

  • klarer Zusammenhang zwischen Energieaufnahme der Atomhülle, Energiestufenmodell und Orbitalform
  • es ist rein zufällig, aber deshalb kann man auch nicht durch die Orbitale "durchklicken"
  • will man bestimmte Energiestufen anregen, dann schaltet man auf monochromatisch und wählt das anregende Licht passend
  • |mit monochromatischen Licht, kann der Zustand einfrieren

MINT App Simulation

Link zur MINT App Simulation

Vorteile

  • klarer Unterschied zwischen Wellenfunktion und Wahrscheinlichkeitsdichte
  • Wechsel zwischen 2D und 3 D möglich

Hydrogensimulation

Link zur Simulation



  • sehr bunt
  • Drehung der Raumrichtung möglich